"Логические задачи" - это познавательно-развлекательный проект для непрокисших мозгов. Задачи на логику, нестандартное мышление. Не всегда самое очевидное решение - правильное. Но иногда всё оказывается проще, чем кажется на первый взгляд.

Задачи на логику и сообразительность




О сайте
Гостевая книга
ЧаВо

Пользователи
RSS

Поиск на сайте





запомнить меня
Зарегистрироваться


Задачи



Данетки


Текущие:

  Математика в архитектуре
  Не сыпь мне соль на рану
  «Геометрическая»
  Высказывание Ломоносова
  Наверное, не про яблоки
  Комерция
  Везде градусы
  Вагончик тронется, вагончик тронется..
  Спасибо медикам и католикам))
  Специальная купюра
  Студенческая смекалка
  Эллипс vs Круг
  Современные технологии. Немецкий стандарт.
  Спортивная
  философская
  Про газету
  печатная монета
  Купюра евро
  Древние изобретения
  Биометрические паспорта
  Новый глава
  В далеком созвездии тау Кита... 8)))
  Огородное
  Средневековое строительство
  Жестокое наказание
  Их нравы - 4
  Европейский стандарт

Разгаданные недавно:

  этот модный тандыр
  Из Что-Где-Когда
  Может ли такое быть?
  Что изображено?
  Да на тебе пахать надо!


Справочная



Признаки делимости
Площади фигур


Реклама






задача: Мокрый или сухой?

Задачу прислал: ivana2000


Сложность: средняяКакой воздух при одних и тех же температуре и давлении тяжелее, влажный или сухой?



Ответ





Решение задачи





Ваши ответы на задачу


ответов: 14

ivana2000 2017-02-06 16:28:36 пишет:
Вячеслав, вот и обоснуйте это. Есть пара формул из школьного курса, описывающих состояние идеального газа, которые к тому же следуют друг из друга. По сути это одна формула, записанная по-разному. Какая форма записи удобней для решения, такую и применяют.

Вячеслав 2017-02-06 16:08:35 пишет:
Я думаю, что в штуках надо добавить столько же, только в пропорциях состава воздуха, но штуки будут тяжелея?

ivana2000 2017-02-06 16:00:43 пишет:
Вячеслав, предположим, что из некоторого объема убрали весь пар в килограммах, или в граммах, или в молях, или в штуках молекул, или в каких-то других единицах. Какое количество воздуха нужно добавить в тот же объем в тех же единицах? Проще всего ответ на этот вопрос выглядит при выражении количества в штуках.

Вячеслав 2017-02-06 15:29:08 пишет:
XD, чтобы еще более убедить, нельзя тупо считать атомные массы атомов или молекул, надо учитывать еще процентное содержание их.

Вячеслав 2017-02-06 13:29:36 пишет:
А как Вам еще убедительнее: если у нас есть водяной пар, создающий некоторое порциальное давление, и его молекулярная масса 18, и мы его убираем (высушиваем), а затем, чтобы сохранить тоже давление добавляем туда более тяжелые молекулы N2 и O2, то естественно сухой тяжелее: XD
   ivana2000: А добавить-то сколько надо?

igv105 2017-02-05 21:36:18 пишет:
"можно воспользоваться законом Дальтона в другой формулировке: давление смеси газов равно сумме давлений каждой составляющей этой смеси"
да в какой формулировке его не бери за один-два хода получается это известное выражение для плотности смеси газов, оно в любом учебнике есть и можно им напрямую пользоваться, а для наглядности еще можно о парциальных объемах вспомнить. не, будь тут удобный механизм для записи формул я б написал, но и так все понятно

Вячеслав 2017-02-05 19:13:38 пишет:
Из двух азотов и двух кислородов (которые составляют основную долю воздуха) H2O в таблице Менделеева имеет наименьшую молекулярную массу - 18. Если воду убрать, и заполнить тот же объем то получится тяжелее.
   ivana2000: Как-то неубедительно.

ivana2000 2017-02-05 12:45:34 пишет:
igv105, можно воспользоваться законом Дальтона в другой формулировке: давление смеси газов равно сумме давлений каждой составляющей этой смеси, т.н. парциальных давлений, взятых по отдельности в том же объёме. Ну а дальше нужно применить уравнение состояния идеального газа, т.к. воздух и водяной пар, т.е. водяной газ, весьма хорошо им описываются.

igv105 2017-02-04 22:03:30 пишет:
если набить молекулы вплотную друг к другу, то не получится газовая смесь
Не, ну до этого бы я не додумался. Я имел ввиду известное следствие закона Дальтона о том, что плотность смеси газов равна сумме произведений плотностей на молярные доли. Формулу бы написал, но это долго. Кажется очевидно, что чем больше легкого газа в смеси тем легче сама смесь. Можно представить что газ в этом объеме сам случайно разделился на компоненты и если растет объем занимаемый самым легким газом то плотность снижается - хоть и не соответствует реальности но наглядно.

K2 2017-02-04 11:27:15 пишет:
Как известно, молярная масса "просто воздуха" примерно 29 г/моль, а водяного пара - 16+1+1=18 г/моль, значит, их смесь - влажный воздух будет легче.
Сухой - тяжелее.
   ivana2000: Обоснуйте.

ivana2000 2017-02-04 10:46:34 пишет:
Зарифа, нужно оценить массу в единице объема, т.е. плотность.

igv105, если набить молекулы вплотную друг к другу, то не получится газовая смесь. Получится, видимо, нечто напоминающее «сухой» лёд, твердую углекислоту.

igv105 2017-02-03 21:30:07 пишет:
молекула воды легче молекул азота и кислорода, а места занимает столько же, так что влажный воздух легче

зарифа 2017-02-03 19:00:22 пишет:
А обьем тоже одинаковый?

Вячеслав 2017-02-03 18:17:02 пишет:
Скажем так - аналогия - циклон влажный - теплый - легкий, антициклон - сухой - холодный - тяжелый?
   ivana2000: Вряд ли. Да и говорить о циклоне/антициклоне как-то не приходится, по условиям температура и давление одинаковы.

Добавьте комментарий:
Автор:

Комментарий:

Пожалуйста, введите символы с картинки:
(подтверждение не требуется для зарегистрированных пользователей)



 





Обсуждаем

  Задача Монетки и ряды:
Ник : [скрыто]
не представился : [скрыто]
Задача не нет:
R-2 : [скрыто]
R-2 : [скрыто]
Задача Треугольная рыба:
R-2 : [скрыто]
KoKos : [скрыто]
Задача не да:
не представился : [решил задачу]
не представился : [скрыто]
Задача не нет:
не представился : [скрыто]
Задача Кто спрятался?:
люда : [решил задачу]
Задача Треугольная рыба:
K2 : [скрыто]
KoKos : [скрыто]
K2 : [скрыто]
ivana2000: Не знаю, докажите.
Задача не нет:
KoKos : [скрыто]
Задача не да:
ivana2000 : [решил задачу]



Реклама



© 2009-201x Логические задачи